1. 鉛酸電池：鉛酸電池反應原理，即充電時(shí)，正極附近的 Pb2+失去兩個(gè)電子，并與 H2O 反應生成 PbO2，以及(HSO4)-； 負極附近 Pb2+得到 2 個(gè)電子，生成 Pb，電池內部(HSO4)-向負極板附近遷移；放電時(shí)，正極 PbO2 得到兩個(gè)電子，生成

Pb2+與 H2O，負極鉛板上海綿狀 Pb 失去電子生成 Pb2+。在整個(gè)電化學(xué)進(jìn)程中，伴隨著(zhù) H2O 的分解與生成，導致溶液濃度有所變化。鉛酸電池的電壓在 2V 左右，反應電子遷移數為 2。

2. 鉛炭電池：鉛炭電池反應原理則跟鉛酸電池反應原理一樣。

3. 鋰離子電池：靠鋰離子的遷移來(lái)完成能量的存儲于釋放，充電時(shí)正極的鋰離子嵌入到負極碳材料內，放電時(shí)鋰離子從負極脫嵌出來(lái)，因此鋰電池又被稱(chēng)為“搖椅電池”。鋰離子的電位極高，針對不同的正極材料，電壓數值略有差別，三元電池電壓在 3.7V，鐵鋰電池電壓在 3.2V，鈦酸鋰電池電壓在 2.5V 左右。

4. 釩電池：釩電池反應過(guò)程中正極為V2+/V3+電對，電極電勢為-0.25V，正極為 V4+/V5+電對，電極電勢為 1.0V，釩電池的總電勢為 1.25V,受離子濃度變化的影響，實(shí)際運行時(shí)充電電壓在 1.25-1.6V，放電電壓在 1.25-1V 左右。反應過(guò)程電子轉移數為 1。

5. 鋅溴電池：鋅溴電池反應過(guò)程沒(méi)有副反應。鋅溴電池的負極為 Zn/Zn2+電對，電極電勢為-0.76V，正極為 Br/Br-  電對，電極電勢為 1.087V，鋅溴電池的總電勢為 1.85V，實(shí)際運行過(guò)程中受離子濃度變化影響極小，實(shí)際充電電壓在 1.95V， 平均放電電壓 1.65V 左右。反應過(guò)程電子轉移數為 2。

6. 鈉硫電池：電池是以金屬鈉（Na）和單質(zhì)硫（S）與碳（C）的復合物分別用作于陽(yáng)極和陰極的活性物質(zhì)，Beta-氧化鋁（Beta-Al₂O₃）陶瓷同時(shí)起隔膜和電解質(zhì)的雙重作用。鈉硫電池的反應式為：2Na+xS=Na₂Sx。鈉硫電池在 300℃工作溫度下，在放電的初始階段（硫含量為 100%-78%），正極由液態(tài)硫與液態(tài)的 Na₂S₅.₂ 形成非共溶液相，電池的電動(dòng)勢約為 2.076V；當放電至 Na₂S₃ 出現時(shí)，電池的電動(dòng)勢降至 1.78V；當放電至 Na₂S₂.₇ 出現時(shí)，對應的電動(dòng)勢降至 1.74V，直至液相消失。

7. 氫燃料電池： 氫氣通過(guò)管道或導氣板到達陽(yáng)極，在陽(yáng)極催化劑的作用下，1 個(gè)氫分子解離為 2 個(gè)氫質(zhì)子，并釋放出 2 個(gè)電子，陽(yáng)極反應為：H2→2H++2e。在電池的另一端，氧氣（或空氣）通過(guò)管道或導氣板到達陰極，在陰極催化劑的作用下，氧分子和氫離子與通過(guò)外電路到達陰極的電子發(fā)生反應生成水，陰極反應為：1/2O2+2H++2e→H2O，總的化學(xué)反應為：H2+1/2O2＝H2O。電子在外電路形成直流電。因此，只要源源不斷地向燃料電池陽(yáng)極和陰極供給氫氣和氧氣， 就可以向外電路的負載連續地輸出電能。

8. 鋅空氣電池：電池中以“鋅”為燃料，放電后變成“氧化鋅”，通過(guò)電解還原，再變回“鋅”，循環(huán)不止，“鋅”沒(méi)有損失，只是作為電能的載體。Zn + 2OH - -2e → ZnO + H2O （負極）；1/2O2 + H2O + 2e →2OH-（正極）。